LATIHAN DAN KUIS 8
LATIHAN
1. Larutan yang pH-nya tetap atau tidak berubah apabila ditambah sedikit
asam, sedikit basa atau pengenceran adalah campuran dari senyawa-senyawa dengan
konsentrasi yang sama dari….
A. HNO3 dan KNO3
B. HCOOH + HCOONa
C. CH3COONa + NaOH
D. H2SO4 dan Na2SO4
E. H2SO4 dan NaCl
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya tetap atau tidak berubah
apabila ditambah sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran. Yang termasuk
larutan penyangga adalah campuran antara HCOOH + HCOONa.
2. Perhatikan campuran larutan berikut ini.
(1) NH3 dan NH4Cl
(2) CH3COONa + HCN
(3) HCl + NH4Cl
(4) CH3COOH + CH3COONa
Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (2) dan (4)
Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
Dari campuran tersebut, yang
dapat membentuk larutan penyangga adalah:
(1) NH3 dan NH4Cl (penyangga basa)
(2) CH3COONa + HCN (bukan penyangga)
(3) HCl + NH4Cl (bukan penyangga)
(4) CH3COOH + CH3COONa (penyangga asam)
3. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air
sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
a. 13,60
b. 16,30
c. 8
d. 9,70
e. 11
Pembahasan:
Jawaban: A
4.Sebanyak 0,28 gram kristal KOH
ditambahkan ke dalam 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka =10-5). pH larutan
yang terjadi jika diketahui Ar K = 39, O = 16, dan H =1 adalah…
a. 3
d. 6
c. 7
d. 9
e. 12
(Jalan Pintas Pintar Kimia,
Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2009, hal.136)
Jawaban : D
Pembahasan :
1. Jika 100 mL lautan HCl 0,01 M dan
100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, maka jumlah garam NaCl (Mr = 58,5)
yang terbentuk adalah…..
a. 58,5 mg
b. 57,5 mg
c. 56,5 mg
d. 55,5 mg
e. 585 mg
Jawaban : E
Pembahasan :
Jumlah mmol NaCl = jumlah mmol HCl
= jumlah mmol NaOH = 10 mmol
Massa NaCl = jumlah mmol NaCl × Mr NaCl
= 10 mmol × 58,5 mg mmol−1 = 585
mg
2. Pada suatu larutan tertentu yang
mengandung M ion OH− ,konsentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…..
(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar
Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 185)
Jawaban : D
Pembahasan :
3. Diantara pernyataan berkut, yang
benar tentang senyawa organik jika dibandingkan dengan senyawa anorganik
adalah…
A. lebih mudah larut dalam air
B. mempunyai titik didih lebih
tinggi
C. lebih reaktif
D. lebih stabil terhadap pemanasan
E. lebih mudah terbakar
Pembahasan:
Senyawa organic adalah senyawa yang
berasal dari mahluk hidup sedangkan anorganik bukan dari mahluk hidup misalkan
bebatuan.
·
(a) Senyawa organic sulit larut
dalam air karena umumnya bersifat non polar sedangkan air bersifat polar.
·
(b) Titik didih lebih rendah karena
ikatan yang terbentuk adalah kovalen. Pada anorganik umumnya ionic atau kovalen
polar yang mempunyai titik didih lebih tinggi
·
(c) Senyawa organic kurang reaktif
·
(d) Senyawa organic tidak stabil
pada pemanasan tinggi dibandingkan anorganik
·
(e) Senyawa anorganik mudah terbakar
Jawaban: E
4. Berikut ini yang bukan merupakan
zat yang mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah…..
A. minyak bumi
B. kayu
C. gas LPG
D. daging
E. batuan
Pembahasan:
Hidrokarbon berasal dari mahluk
hidup
·
(1) minyak bumi berasal dari fosil
dan hewan renik yang telah terkubur berjuta juta tahun
·
(2) Kayu berasal dari mahluk hidup
·
(3) gas LPG adalah fraksi pertama
minyak bumi
·
(4) daging adalah komponen mahluk
hidup
·
(5) batuan bukan mahluk hidup
Jawaban : E
5. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr
= 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali
kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah…
a. 1,7 x 10-2
b. 3,2 x 10-6
c. 3,2 x 10-8
d. 3,2 x 10-9
e. 4,0 x 10-9
(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul
Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)
Pembahasan:
Jawaban : C
6. Larutan Mg(OH)2 jenuh
mempunyai pH = 9. Harga Ksp Mg(OH)2pada suhu tersebut adalah…
a. 5 x 10-10
b. 5 x 10-15
c. 1 x 10-15
d. 5 x 10-16
e. 1 x 10-16
(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul
Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)
Pembahasan:
Jawaban : D
7. Fenol dalam karbol atau lisol
berfungsi untuk…
a. Menggantikan kaporit
b. Menjernihkan air
c. Mengharumkan kamar mandi
d. Membunuh kuman
e. Mengilapkan lantai
Jawaban : D
Pembahasan
Dalam kehidupan sehari-hari, fenol
digunakan untuk membuat karbol, suatu desinfektan untuk kamar mandi dan lantai.
8. Berikut ini yang bukan merupakan
sifat benzena adalah…
a. Pada suhu kamar berupa cairan
yang mudah menguap
b. Mudah larut dalam air dalam
segala perbandingan
c. Merupakan cairan tidak berwarna
dan berbau menyengat
d. Dapat larut dalam CCl4 dalam
jumlah yang terbatas
e. Merupakan senyawa yang stabil dan
sukar bereaksi
(Kimia SMA/MA Kelas XII, Unggul
Sudarmo, Erlangga,2015,h 270)
Jawaban : B
Pembahasan
Sifat-sifat benzena :
·
Zat cair yang mudah menguap
·
Tidak berwarna
·
Memiliki bau yang khas
·
Titik leleh 5,53oC
·
Titik didih 80,1 oC
·
Senyawa non polar yang larut dalam
pelarut nonpolar (CCl4, eter, aseton, dll)
Jadi, yang bukan merupakan sifat
benzena adalah mudah larut dalam air. Karena benzena bersifat nonpolar, maka
tidak bisa larut dalam air yang bersifat polar.
9. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–)
menjadi ion sianat (CNO–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Jawaban : B
Pembahasan :
Dari reaksi diatas terlihat bahwa
jika 1 mol ion sianida (CN–) dioksidasi menjadi ion sianat (CNO–) maka akan
memerlukan sebanyak 2 mol elektron atau sebanyak 2 Faraday.
10. Reaksi :
Potensial yang dihasilkan oleh
reaksi Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah …
a. -2,12 volt
b. +2,12 volt
c. +1,06 volt
d. -2,62 volt
e. +0,80 volt
Jawaban : B
Pembahasan :
Perhatikan E° nya ! logam yang
memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi). Sudah
pasti bahwa Mg adalah anode (mengalami oksidasi) dan Ni adalah Katode
(mengalami reduksi).
Pada soal reaksi tidak berbentuk
ion, berarti NiCl2 dan MgCl2 dipecah lagi sehingga menghasilkan ion.
E°sel = E°katode – E°anode
= – 0,25 – (- 2,37 )
= + 2,12 volt
11. Jika pada reaksi N2 + H2 →
NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan
H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah…
(KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih.
Bumi Aksara. 2013, hal: 80)
12. Dalam suatu reaksi kimia, setiap
kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih
cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20°
a. 8 kali
b. 16 kali
c. 32 kali
d. 64 kali
e. 128 kali
Jawaban : D
Pembahasan :
Tidak ada komentar:
Posting Komentar